教学汇报

常熟高考【2006,常熟,高考,第1】

篇一:2006-2015年10年高考:化学计量

2006-2015年10年高考化学试题分类汇编

化学计量

新课标Ⅰ

8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H两种数为2NA

C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA 【答案】C

【解析】A选项,D和H是氢元素的同位素,其质量数不同,D2O和H2O摩尔质量不同,则18gD2O和18gH2O的物质的量不同,所以含有的质子数不同,错误;B选项亚硫酸为弱酸,水溶液中不完全电离,所以溶液中氢离子数目小于2NA,错误;C选项过氧化钠与水反应生成氧气,则氧气的来源于-1价的O元素,所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA,正确;D选项NO与氧气反应生成二氧化氮,但常温下,二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡,所以产物的分子数小于2NA,错误,答案选C。

新课标II卷.2015.T

10.

代表阿伏加德罗常熟的值。下列叙述正确的是

+

A

.丙醇中存在的共价键总数为

10

NaHC

溶液中

HC

C

的离子数之和为

0.1

B.

1L 0.1mol-

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为

1

D.235g核素

净产生的中子(

【答案】C

发生裂变反应:

)数为

10

+

+

+10,

【解析】

A解,

HC

C

丙醇的物质的量是1摩尔,所以共价键的总数应该是11mol,B 忽略

HC的离子数之和小于

0.1

的水

,C无论钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,但是

正确,净产生的中子(

)数为

有时最外层失去一个电子,23g钠充分燃烧时转移电子数为

1

9

,前面消耗一个,所以答案为C.

四川卷.2015.T5、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A、2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA B、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C、标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

18

D、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

【答案】A

【解析】B选项中,1个乙醛分子中存在的4个C-H键、1个C-C键是σ键,而C=O中的1个键是σ键,另一个键π键,所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中应含有0.6mol的σ键,即σ键个数为0.6NA。C选项中,CO2与Na2O2发生如下反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,标况下5.6L即0.25molCO2应转移0.25mol电子,即转移电子数为0.25NA。选项D中,随着反应的进行,盐酸的浓度下降,当达到一定的程度便不再反应,故转移的电子数无法达到0.3NA。

广东卷.2015.T10.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B.1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子 D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子 【答案】D

【解析】A、错误, 钠与水的反应中,1摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔的氢气;B、错误,1mol和足量热浓硫酸反应不可生成SO3分子,只能生成二氧化硫;C、错误;1摩尔的混合气体含有2NA个原子。

海南卷.2015.T10.下列制定微粒的数目相等的是() [多选]

A.等物质的量的水与重水含有的中子数 B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C.同温.同压同体积的CO和NO含有的质子数

D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】B、D

【解析】:A.1mol普通水中含有的中子数是8mol,1mol重水中含有的中子数是10mol,所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等,错误。B.乙烯、丙烯都属于烯烃,分子式符合CnH2n,最简式是CH2,所以若二者的质量相等,含最简式的个数相等,含有的共用电子对数也相等,正确。C.同温同压下,同体积的CO和NO分子数相同,但是由于每个分子中含有的质子数不相同,所以同温同压下,同体积的CO和NO同温同压下,同体积的CO和NO,错误。D.由于Cl2的氧化性很强,与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3,与Al发生反应产生AlCl3,所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等,正确。 上海卷

氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。 完成下列计算:

51.CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2L(标准状况)。 和

是双原子分子,

石灰窑中,该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29120 L(标准状况), 如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为 ol。

【答案】20160,400

【解析】由碳元素守恒可求得V=22.4n=22.4*0.9*100*1000/100=20160L。产生二氧化碳的物质的

量为29120/22.4=1300mol,石灰石中碳的物质的量为100*0.9*1000/100=900mol,由碳守恒可得焦炭的物质的量为1300-900=400mol。

上海卷

52.已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3。

向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 然后加入Na2CO3除钙离子。

处理上述粗盐水10 m3,至少需要加Na2CO3 。

如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:

Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+

处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气?列式计算。 【答案】10388 43904

3

【解析】10m粗盐水中含氯化镁10*6.8=68mol,含氯化钙10*3=30mol由离子方程式得出需要碳酸钠的物质的量为68+30=98mol,故需要碳酸钠的质量为106*98=10388g。

2++2+

由Ca+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4得参与反应的Ca与NH3的物质的量之比为1:2,这氨气的物质的量为196mol,则需要碳酸化尾气的体积为196÷0.1*22.4=43904L。 上海卷

53.某氨盐水含氯化钠1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯化铵

1070 kg。列式计算:

(1)过滤后溶液中氯化钠的质量。 (2)析出的碳酸氢钠晶体的质量。

【答案】1170kg 1680kg

【解析】解:设参加反应的氯化钠的质量为x,析出的碳酸氢钠晶体的质量为y 则NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 58.5 53.5 84

X1070kg y

==

解得x=1170kg y=1680kg

故剩余氯化钠的质量为1521kg-1170kg=351kg 析出的碳酸氢钠晶体的质量为1680kg。

江苏卷

18.(12分)软锰矿(主也成分MnO2杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中可制备

,反应的化学方程式为:

最多能氧化▲ L(标准状况)

溶液中的

。 ,pH=7.1时

(使其浓度均小于

开始),需调节

反应

(1)质量为17.40g纯净(2)已知:

沉淀。室温下,除去

溶液pH范围为 ▲ 。

(3)右图可以看出,从

晶温度范围为 ▲ 。

混合溶液中结晶

晶体,需控制的结

(4)准确称取0.1710g加热使

全部氧化成

2+

样品置于锥形瓶中,加入适

溶液20.00mL。计算

和溶液,

的标准溶液滴定至终点(滴定过程中

样品的纯度(请给出计算过程)。

被还原为Mn),消耗【答案】(12分)

(1)4.48 (2)5.0<pH<7.1 (3)高于60℃

(4)

样品的纯度为:

【解析】(1)根据17.40g二氧化锰计算其物质的量为0.2mol,所以根据化学反应方程式最多能转化二氧化硫0.2mol,则标况下体积为4.48L。

(2)根据氢氧化铝的Ksp可以计算出使铝离子完全沉淀需要调节PH值大于5,为了是铁离子完全沉淀需要调节溶液的PH值大于3,综合可得需要调节溶液PH值范围:5.0<PH<7.1。 (3)从图上可以读出,当温度高于60摄氏度时才有利于MnSO4·H2O结晶出来。

2+-1-1-3

(4)计算过程如下:n(Fe)=0.0500mol·Lx(20.00ml/1000ml·L)=1.00X10mol

2+2+-3

n(Mn)=n(Fe)=1.00X10mol

-3-1

m(MnSO4·H2O)=1.00X10molX169g·mol=0.169g

MnSO4·H2O样品的纯度为:(0.169g /0.1710g)X100%=98.8%

5. [2014·四川卷] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3 NA B.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO3=====2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA 4高温

5.D [解析] 根据3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2,则0.2 mol Fe参与反应生成 mol H2 ,

15K-+-

A项错误;pH=13的NaOH溶液中,溶液中c(OH)=0.1 mol/L,c(H)==1013 mol/L,-

c(OH)则水电离出来c(OH)=c(H)=10

-13

mol/L,B项错误;氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2 + 4H

+ 4e===2H2O,则1 mol O2被消耗,电路中有4NA的电子通过,C项错误;根据化学方程式,

-3价的氮元素升高到0价,失去3个电子。+5价的氮元素降低到0价,得到5个电子,即每生成4 mol氮气,反应中转移电子的物质的量为15 mol,则生成28 g N2(即1 mol氮气),转移电子的物质的量是15 mol÷4=3.75 mol ,D项正确。

7. [2014·全国卷] NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B.2 L 0.5 mol·L

-1

硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

7.D [解析] 1 mol FeI2与足量Cl2反应时,Fe2被氧化为Fe3,I被氧化为I2,转移电子3NA,

A项错误;2 L0.5 mol·L

-1

的硫酸钾溶液中n(SO24)=1 mol,所带电荷数为2NA,B项错误;Na2O2

由Na和O22(过氧根离子)构成,1 mol Na2O2中的离子总数为3NA,C项错误;丙烯和环丙烷为同42 g

分异构体,其分子式均为C3H6,最简式为CH2,42 g混合气中的氢原子个数为2NA=6NA,-×

14 g·molD项正确。

27. [2014·安徽卷] LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:

已知:HCl的沸点是-85.0 ℃,HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行,第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化学方程式:____________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________;第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。 (4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g,测得Li的物质的量为n mol,则该样品中LiPF6

篇二:2014年10月苏州市常熟市高三数学阶段性抽测一

高三阶段性抽测一

数学 2014.10

一、填空题(12*6=72)

1.已知集合A?{x|x2

?x?2?0},则A?Z?

2.函数f(x)?sin

?

2

x的最小正周期

3.函数f(x)?xcosx,则其导数f(x)'

?. 4.函数f(x)?log2

2(4?x)的值域为 5.如果函数y?3sin(2x??)(0????)的图像关于(?

3

,0)成中心对称,则?? .

6.若命题“?x?R,x2

?(a?1)x?1?0”是假命题,则实数a的取值范围是

7.函数f(x)?lnx?1

x

的零点n0?(k,k?1),k?Z,则k? .

8.曲线y?2ex

在x?1处的切线方程为.

9.定义在(0,?

2

)上的函数y?2cosx的图像与y?sinx的图像的交点为P,则点P到x轴的距离为 .

10.已知定义在R上的奇函数f(x)和偶函数g(x)满足f(x)?g(x)?ax

?a?x

?2(a?0且a?1),若g(2)?a,则f(2)

的值为 .

11.设函数y?f(x)是定义域为R,周期为2的周期函数,且当x?[?1,1)时,f(x)?1?x2

,函数g(x)???lgx,x?0?1,x?0

则函数f(x)和g(x)的图像在[?5,10]的公共点的个数为 .

12.已知函数f(x)?ex

?e?x

,若关于x的不等式mf(x)?e?x

?m?1在(0,??)上恒成立,则实数m的范围是.

二、解答题(5大题,共78分) 13.(本小题满分14分)

已知函数f(x)?9?x2?1的定义域为集合A.

(1)若函数g(x)?log2

2(x?2x?3)的定义域也为集合A,g(x)的值域为B,求A?B; (2)设h(x)?f(x)?

1

f(x)

,若关于x的方程h(x)?a有解,求实数a的取值范围.

14.(本小题满分15分)

已知点A(x1,f(x1)),B(x?

2,f(x2))是函数f(x)?2sin(?x??)(??0,?2

???0)图像上的任意两点,且角?的终边

经过点P(1,?3),若f(x?1)?f(x2)?4时,x1?x2的最小值为

3

. (1)求函数f(x)的解析式; (2)求函数f(x)的单调递增区间;

(3)当x?[0,?

3

]时,求函数f(x)的值域.

15.(本小题满分16分)

如图为河岸一段的示意图,一游泳者站在河岸的A点处,欲前往河对岸的C点处,若河宽BC?100m,AB?100m,他希望尽快到达C,准备从A步行到E,再从E游到C,已知此人步行速度为vm/min,游泳速度为0.5vm/min. (1)设?BEC??,试将此人按上述路线从A到C所需时间T表示为?的函数,并求自变量?取值范围; (2)当?为何值时,此人从A经过E游到C所需时间T最小,其最小值是多少? 17.(本小题满分17分)

2

已知函数f(x)?ax?bx?c(a?0)满足f(0)?0,对于任意x?R都有f(x)?x,且f(?

11

?x)?f(??x),令22

g(x)?f(x)??x?(??0).

16.(本小题满分16分) 已知函数f(x)?(m?3)x3

?9x.

(1)若函数f(x)在区间R上是单调函数,求m的取值范围; (2)若m?3,函数f(x)在区间[1,2]上的最大值为4,求m的值.

(1)求函数f(x)的表达式; (2)求函数g(x)的单调区间;

(3)判定函数g(x)在区间(0,1)上的零点个数,说明理由.

篇三:江苏常熟市2016届高三上学期期中考试数学试题(WORD版,含答案)

2015-2016常熟市第一学期高三期中调研试卷

数学2015.11.4

一、填空题:

1.设集合A?{x|-1?x?2},B?{x|0?x?4},则A?B?.

2.函数y?ln(x2?x?2)的定义域是

3.已知sin??1?,??(,?),则tan??. 42

4.定义在R上的奇函数f(x),当x?0时,f(x)?2x?x2,则f(?1)?f(0)?f(3)?

5.函数y?sinx?cosx?2(x?0)的值域是.

6.等差数列{an}中,前n项和为Sn,若S4?8a1,a4?4?a2,则S10?.

?2x?4,x?07.设函数f(x)??,若f(a)?f(1),则实数a的取值范围是.

??x?3,x?0

8.等比数列{an}的公比大于1,a5?a1?15,a4?a2?6,则a3?.

9.将函数y?sin(2x??

6)的图象向右平移?(0????

2)个单位后,得到函数f(x)的图象,若函数

f(x)是偶函数,则?的值等于

10.已知函数f(x)?ax?b(b?0)的图象在点P(1,f(1))处的切线与直线x?2y?1?0垂直,且函x

数f(x)在区间[,??)上是单调递增,则b的最大值等于

11.已知f(m)?(3m?1)a?b?2m,当m?[0,1]时,f(m)?1恒成立,则a?b的最大值是.

12.在?ABC中,若tanA?2tanB,a?b?

13.已知x?y?1,x?0,y?0,则22121c,则c?. 31x?的最小值为. 2xy?1

''14.若f(x)?g(x)?0在区间I上恒成立,则称f(x)和g(x)在区间I上单调性相反,若函数f(x)?13x?2ax与函数g(x)?x2?2bx在区间(a,b)(a?0)上单调性相反,则b?a的最大值3

是.

二、解答题:

15.已知函数f(x)?2cos?x

2(cos?x

2?sin?x

2)(??0)的最小正周期为2?.

(1)求函数f(x)的表达式;

(2)设??(0,

16.设数列{an}的前n项和为Sn,满足2Sn?an?1?2n?1?1,且a1,a2?5,a3成等差数列.

(1)求a1,a2的值;

(2)求证:{an?2n}是等比数列,并求数列{an}的通项公式.

17.已知函数f(x)?x?2ax?1.

(1)若函数g(x)?loga[f(x)?a](a?0,a?1)的定义域为R,求实数a的取值范围;

(2)当x?0时,恒有不等式

2?6),且f(?)?3?,求cos

2006 常熟 高考 第1

?的值. 25f(x)?lnx成立,求实数a的取值范围. x

18.如图,在海岸线l一侧C处有一个美丽的小岛,某旅游公司为方便游客,在l上设立了A、B两个报名点,满足A、B、C中任意两点间的距离为10千米.公司拟按以下思路运作:先将A、B两处游客分别乘车集中到AB之间的中转点D处(点D异于A、B两点),然后乘同一艘游轮前往C岛.据统计,每批游客A处需发车2辆,B处需发车4辆,每辆汽车每千米耗费2a元,游轮每千米耗费12a元.设∠CDA=?,每批游客从各自报名点到C岛所需运输成本S元.

(1)写出S关于?的函数表达式,并指出?的取值范围;

(2)问中转点D距离A处多远时,S最小?

19.设函数f(x)?xx??m,g(x)?lnx

.

(1)当m?1时,求函数y?f(x)在[0,m]上的最大值;

(2)记函数p(x)?f(x)?g(x),若函数p(x)有零点,求实数m的取值范围.

20.已知数列{an}的奇数项是公差为d1的等差数列,偶数项是公差为d2的等差数列,a1?1,a2?2.

(1)若S5?16,a4?a5,求a10;

(2)已知S15?15a8,且对任意的n?N,有an?an?1恒成立,求证:数列{an}是等差数列;

(3)若d1?3d2(d1?0),且存在正整数m,n(m?n),使得am?an,求当d1最大时,数列{an}的通项公式.

?

参考答案

1、[0,2]

2、x|x??1或x?2 ??

3

、- 15

4、-2

5、[-4,0]

6、120

7、a?1或a??1

10、 3

711、 312、3

13、-2

14、

本文来源:http://www.xyyo.net/jiaoxue/jiaoxuehuibao/2019/0802/26.html

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